Nomenclatura de Bases + Escala de pH e Indicadores (Prof° Maurício Monte...

Como Calcular a Área e Volume de Prismas

Atividade de recuperação- 7ª D-4º Bimestre

Atividade de recuperação 7ª D-4ºBimestre

1-Quanto vale x na figura abaixo?

    

2-Resolva as equações:

a)2x + 3x =75       b) 3x + 12 = 2x        c) x + x + x – x = 27      d)3x -2 + x = 14  

3- Esboce no plano cartesiano : y= 3 x + 1, sendo x= -2,-1,0,1,2.

Atividade de recuperação em Química-4º bimestre-1B,1C e 1D

Atividade de recuperação: 1B,1C e 1 D, 4º Bimestre.

Química
1-Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:

a) 0,560 g.       
b) 0,400 g. 
c)  0,280 g.       
d) 0,160 g.        
e) 0,080 g.
Dados:
M = 7g/mol
v = 250ml = 0.25l
C = 0,160 M
Usar regra de três.

2-Calcule as massas moleculares:
a)NaOH                        b) 3 Al               c) Ca(OH)2                  d)H₂CO₃ 
 

3-Sabe-se que a prata de lei é uma liga metálica constituída por prata e cobre (92,5% e 7,5% respectivamente). Qual a massa de uma corrente de prata de lei que apresenta 5,0 . 10²² átomos de prata?

Dados: Ag = 108u     N = 6 .10²³  Cu = 63,5 uN=14u
a) 6,5 g          
b) 7,32 g         
c) 8,01 g        
d) 9,73 g             
e) 10,61 g

4-Como se forma a chuva ácida? E o que é efeito estufa?

Resumo para avaliação- Química- 3º Bimestre

Resumo –Química 3º Bimestre

Eletronegatividade: é força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

Quanto maior for a capacidade de um átomo de atrair os elétrons das ligações, maior será a sua eletronegatividade.
Na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita. 

Íon: é o átomo que deixou de ser neutro porque ganhou ou perdeu elétrons.

Carga Positiva, portanto é um Cátion, pois o átomo original perdeu elétrons;

Carga Negativa,portanto é um Ânion, pois o átomo original ganhou elétrons.

Ligações químicas

Ligação iônica

·         Ocorre entre metais e não metais

·         Perda e ganho de elétrons

·         Formação de cristais iônicos

·         Altos pontos de fusão e ebulição(substância sólida á temperatura ambiente)

·         Bons condutores elétricos no estado líquido ou dissolvidos em água.

·         Exemplo: NaBr

Ligação Covalente

·         Ocorre entre não metais

·         Compartilhamento de elétrons

·         Formação de moléculas ou sólidos covalentes

·         Substâncias moleculares baixo ponto de fusão e ebulição

·         Sólidos covalentes altos pontos de fusão e ebulição

·         Maus condutores elétricos, exceto ácidos dissolvidos em água.

·         Exemplo: CO₂

Ligação Metálica

·         Ocorre entre metais

·         Há formação de mar de elétrons envolvendo cátions do metal

·         Altos pontos de fusão e ebulição(exceto O Hg)

·         Bons condutores elétricos no estado sólido e líquido

·         Exemplo; Fe

Massa molecular é soma das massas atômicas.

Exemplo:

H₂SO₄        H=1 x 2 = 2

                  S= 32 X 1 = 32       +

                  O= 16 x 4 = 64

                 Total          = 98 u(massa molecular)

Massa Molar 98 g/mol                          

Curiosidades

Curiosidade sobre Monóxido de carbono

Por Mayara Lopes Cardoso

O monóxido de carbono é um óxido neutro extremamente letal: se inalado em altas concentrações (acima de 400 partículas por milhão) pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo de respiração. Por isso, esse óxido foi muito utilizado na Segunda Guerra Mundial pelos nazistas  para extermínio dos judeus nas câmaras de gás. Como é desprovido de cheiro e cor, a presença do monóxido de carbono não é facilmente percebida, por isso, o gás é comumente taxado como assassino silencioso.

Atividade de recuperação- 3º Bimestre – 7ª D

Atividade de recuperação- 3º Bimestre – 7ª D-Entregar até 21/09

01-Desenvolva os produtos notáveis a seguir:

a) (3x+4)²=

b)(x – 2y)² =

02. Fatore:

a) 5x + 5y=

b)am +na +bm +bn

c) x² – 36=

03. Complete as expressões:

a) (6-m)(6+m) =
b) (b+6)(b-6) =
c) (6+b)(b-6) =

04-Calcule:

a)    7² – 2² +123⁰ =

b)    258 x 128=

Atividade de recuperação – 3º Bimestre- 6ª A

Atividade de recuperação – 3º Bimestre- 6ª A - Entregar até 21/09

1-Converter 4 g(gramas) em :

a)decigrama;

b)miligrama;

c)quilograma.

2-Transforme:

a)      0,83 L   em __________ ml

b)      56 m    em ___________cm

c)      0,52 Km em__________m

d)      652 cm em___________dm

e)      36 dam em_________m

3-Calcule:

a)      875 X 135=

b)      7² – 4⁰ + 2³=

c)      8797 – 498=

Atividade de recuperação -3º Bimestre- 8ª D

Atividade de recuperação – 3º Bimestre – 8ªD entregar até 20/09

1-Esboce  um gráfico :y=-x² + 4x -5

2-Um míssil é lançado de um submarino e desenvolve a trajetória da parábola descrita pela fórmula y=-1/3 x² +7/3 x -2. O míssil interrompe a sua trajetória ao atingir um barco que navega num lago.

a)Para quais valores de x esse míssil voa fora da água?

b) Que coordenadas (x,y) dão a posição do barco?

3-Verifique se os segmentos AB=25 cm, MN=15 cm, PQ=10 cm e RS= 6 cm são, nessa ordem proporcionais.

Atividade de recuperação -Química-3º Bimestre

Exercícios de recuperação 3º Bimestre- Química 1ª B,C e D entregar até 21/09

 

1) Tingir os cabelos e pintar o corpo são manifestações culturais muito antigas, comuns a mulheres e homens, que surgiram muito antes de qualquer forma de escrita. A pele do corpo foi a primeira “tela”usada pelos humanos, antes mesmo de pintarem as paredes das cavernas onde viviam. A pintura corporal dos índios brasileiros foi uma das primeiras coisas que chamou a atenção do colonizador português. Pero Vaz de Caminha, em sua famosa carta ao rei D. Manoel I, já falava de uns pequenos ouriços que os índios traziam nas mãos e da nudeza colorida das índias.

Para obter um corante vermelho, com o que pintam o corpo, os índios brasileiros amassam sementes de urucum, fervendo esse pó com água. Os processos utilizados pelos índios, para obtenção do corante vermelho, são:

A)peneiração e destilação.

B)trituração e extração.

C)sublimação e evaporação.

D)levigação e sintetização.

E)sifonação e dissolução.

2- Quais são os elementos do grupo 2 e 17 da tabela periódica?

3- Calcule as massas moleculares dos seguintes reagentes:

a)CaCO₃ + 2HCl      _____________     CaCl₂ + H₂O  + CO₂

b) 2SO₂ + O₂   _________________      2SO₃

4)O que é combustão incompleta?

 

5)Quais são os gases que causam a chuva ácida? E quais os problemas sócio ambientais que causam?

 

Funk do Átomo

1º Ano de Química

Exercícios caderno do aluno volume 3 1ºAno de Química

Pág.23;24;28;36 e 37(conteúdo já estudado)

Dica: pág.23      Massa da água              =36      =100

                            Massa do oxigênio       32         X

O mesmo pode ser feito com o gás hidrogênio

Dica pág.28 Para completar a tabela é preciso, inicialmente, calcular a massa molecular de CaO e CO2.

CaO = 40,0 + 16,0 = 56,0 u

CO2 = 12,0 + 2 × 16,0 = 44,0 u

Como na decomposição de 1 g de CaCO3 são liberadas 2,9 kcal de energia, na

decomposição de 100 g de CaCO3 será liberada uma quantidade 100 vezes maior, ou

seja, 290 kcal de energia.

Lembrete: A massa molecular será a soma das massas atômicas dos átomos.
Obs.: o hidrogênio da molécula de H₂S possui coeficiente 2, então é preciso multiplicar sua massa por 2.

Calculando:

Massa molecular do H₂S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u

Exemplo:

H₂S 

Massa Molecular = 34,1 u 
Massa molar (M) = 34,1 g/mol

Resumo sobre Estrutura atômica,tabela periódica e equação química-Recuperação 3 Bimestre

Modelo atômico de John Dalton
Em 1800 Dalton propôs um outro modelo atômico que dizia:
* A matéria é constituída por átomos que são indivisíveis.
* Um átomo de um elemento é igual a outro átomo para formar ligações.

1856 – Modelo atômico de Thomson
Thomson descobriu a natureza elétrica da matéria, os elétrons. O seu modelo atômico ficou conhecido como pudim de passas, pois ele afirmava que o átomo era uma esfera que tinha massa positiva e os elétrons, carga negativa, ficavam distribuído quase que uniformemente, como as passas em um pudim.

911 – Modelo atômico de Rutherford

Rutherford afirmou através de experiências com radioatividade:
1 – o átomo possui espaços vazios (eletrosfera).
2 – o átomo possui uma região positiva denominada núcleo (prótons).
3 – os elétrons se encontram na eletrosfera, girando ao redor do núcleo positivo com um sistema solar.
4 – as órbitas são circulares.

Estrutura Atômica

Elemento químico: é o conjunto de átomos de mesmo número atômico.
Número Atômico (Z): indica o número de prótons existentes no núcleo.
Número de Massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons do átomo.

A = Z + n ou A = P + n

(Infoescola)

Tabela periódica

A tabela periódica surgiu em razão da necessidade de agrupar os elementos que tinham propriedades químicas e físicas semelhantes, e separar os que não tinham nada em comum. A tabela periódica que temos acesso atualmente nem sempre foi assim: desde que foi criada tem passado por muitas alterações, vejamos a retrospectiva histórica de sua invenção: 

A descoberta dos elementos químicos foi o primeiro passo para a construção da tabela periódica. O primeiro elemento a ser descoberto foi o fósforo, em 1669, pelo alquimista Henning Brand. Durante os 200 anos seguintes, aumentaram os conhecimentos relativos às propriedes dos elementos e seus compostos, graças aos químicos da época. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas começaram a desenvolver esquemas de classificação. A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não metais. 

Os elementos químicos que tinham suas massas atômicas conhecidas foram organizados em uma lista formulada por John Dalton no início do século XIX. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner teve a ideia de agrupar os elementos em três (tríades). Essas tríades eram separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. Infelizmente muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra. 

Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a seguinte lei: 
"As propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica." 

Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química no ano de 1869, nessa época eram conhecidos cerca de 60 elementos químicos. Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Ele organizou essas cartas em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes, formou-se então a tabela periódica. A vantagem da tabela periódica de Mendeleyev em relação as outras, é que essa exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as tríades. Mostravam semelhanças dos elementos colocados na vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por sua tabela. 

A última atualização na tabela resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. Ele descobriu o plutônio em 1940, e a partir daí Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). Reformulou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídios. Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 descoberto recentemente é chamado seabórgio em sua homenagem. O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). 


Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Equação química

A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. 
Representação de uma Equação Química: 

Reagentes → Produtos 

Através da Equação Química é possível saber o estado físico do átomo participante da reação, através das letras respectivas entre parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido (l), Solução aquosa (aq), Sólido (s), Cristal (c). 

Símbolos podem ser usados para descrever uma reação: 

- Catalisadores ou aquecimento: ∆ 
- Formação de um precipitado: ↓ 
- Quando a reação é reversível: ↔ 
- Presença de luz: λ 

Números são utilizados para descrever as proporções das diferentes substâncias que entram nas reações, veja a equação: 

H₂ + Cl₂ → 2 HCl 

Esse número que antecede o elemento, no caso o número 2, é chamado de coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa da reação. 

Através de uma equação é possível saber praticamente tudo sobre uma reação química.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

RECEITA DE MASSINHA CASEIRA

RECEITA DE MASSINHA CASEIRA 

• 
  
  • 2 xícaras (chá)de farinha de trigo.
  • 1/2 xícará (chá) de sal.
  • 1/2 xícara (chá)  de água.
  • 3  colheres de corante ou pintura a dedo (de qualquer cor) ou refresco em pó.
  • 1/2 colher de sopa de óleo.
  É só amassar bem se for preciso coloque mais água para dar o ponto.
  Está pronta .

Revisão:Expressões algébricas e produtos notáveis

Expressões algébricas

Expressões algébricas são expressões matemáticas que apresentam letras e podem conter números.

 Coeficiente numérico-------- 2ab----------parte literal

Exemplo1: 4x + 1 + 2x + 4x + 1 + 2x
                   12x + 2

Exemplo 2:     3x²  + 4x + 12 –x² –x +3

                         2x² +3x +15

Exemplo 3:    ab(2a + 3b – 1) ------------- 2a²b + 3ab² – ab

Produtos notáveis

Produtos notáveis são produtos de expressões algébricas que possuem uma forma geral para sua resolução.
Os produtos abaixo são exemplos, em forma geral, de produtos notáveis:

Exemplos:

(x+8)² = x²+2.x.8+8² = x²+16x+64

(x-4)² = x²-2.x.4+4² = x²-8x+16

(x+2)(x-2) = x²-2x+2x-4 = x²-4

           (x + p) . (x + q)   Produto do tipo

(a + b) . (a + b) . (a + b) = (a + b)³  Cubo da soma

(a – b) . (a – b) . (a – b) = (a – b)³  Cubo da diferença                

                         

Atividade referente ao 2º bimestre para:aluna Danielli 1º C

1.  Do que é constituído um átomo?


2.  O que é um isótopo, isóbaro e isótono?

3-O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
 a) 17 e 17              b) 17 e 18                          c) 18 e 17 d) 17 e 35                             e) 35 e 17

4-O átomo neutro de alumínio Al 27(A) e 13(P) contém:
 a)27 prótons                  b) 40 prótons                        c) 14 nêutrons                      d) 13 nêutrons

 5-Faça a distribuição eletrônica do: a)Flúor b)Cálcio c) Cloro


6- O que é combustão? Cite Exemplos.


7-O que é chuva ácida?Quais o s danos para o meio ambiente?




Lembrete: O livro didático pode auxiliar muito.

Bia ( Veritas) Química

Site:http://www.brasilescola.com/quimica/nomenclatura-iupac.htm
Exemplo: Nomenclatura

H₃CCH_3: etano

• Prefixo: como tem dois carbonos, o prefixo é et;
• Intermediário: só possui ligações simples: an;
• Sufixo: como só possui C e H, é do grupo dos hidrocarbonetos: o.  

Bia (Veritas)

Função de 1º Grau

Sendo assim, a função do 1° grau relacionará os valores numéricos obtidos de expressões algébricas do tipo (ax + b), constituindo, assim, a função f(x) = ax + b.

Note que para definir a função do 1° grau, basta haver uma expressão algébrica do 1° grau. Como dito anteriormente, o objetivo da função é relacionar para cada valor de x um valor para o f(x). Vejamos um exemplo para a função f(x)= x – 2.

x = 1, temos que f(1) = 1 – 2 = –1
x = 4, temos que f(4) = 4 – 2 = 2

Note que os valores numéricos mudam conforme o valor de x é alterado, sendo assim obtemos diversos pares ordenados, constituídos da seguinte maneira: (x, f(x)). Veja que para cada coordenada x, iremos obter uma coordenada f(x). Isso auxilia na construção de gráficos das funções.(  por Gabriel Alessandro de Oliveira)

Exemplos:

Veja alguns exemplos de funções polinomiais do 1º grau:                                                                               

 f(x) = 5x - 3, onde a = 5 e b = - 3
 f(x) = -2x - 7, onde a = -2 e b = - 7
 f(x) = 11x, onde a = 11 e b = 0

Exemplo:Gráfico

1) Construa o gráfico da função determinada por f(x)=x+1:

[Sol] Atribuindo valores reais para x, obtemos seus valores correspondentes para y.
 

x y=f(x)=x+1 -2 -1 -1  0 0  1 1  2 2  3 Onde: F(X) = X + 1 F(x) = -2 + 1 = -1

O conjunto dos pares ordenados determinados é f={(-2,-1),(-1,0),(0,1),(1,2),(2,3)} Observe que -2 é X e -1 é Y.

                                                              

Dica para determinar raiz: Considere a função dada pela equação y=x+1, determine a raiz desta função.

[Sol] Basta determinar o valor de x para termos y=0

x+1=0  »  x=-1  (Basta isolar o X passar o 1 para o outro lado invertendo o                       sinal ).

 

Profª Valéria Apª Vendramini Pantojo

Atividade de recuperação – 6ª A – 2º Bimestre

Atividade de recuperação – 6ª A – 2º Bimestre.

1-Calcule o valor das expressões:

a) 19,6 + 3,04 + 0,076 =

b) 17 + 4,32 + 0,006 =

c) 4,85 - 2,3 =

d) 9,9 - 8,76 =

e) (0,378 - 0,06) - 0,245 =

f) 2,4 x 3,5 =

g) 4 x 1,2 x 0,75 =

h) (0,35 - 0,18 x 2) - 0,03 =

i) 17 / 6 =

j) 137 / 36 =

2-Beatriz comprou uma bota por R$135,00, e irá pagar em três parcelas.Qual o valor das parcelas?