1º Ano de Química

Exercícios caderno do aluno volume 3 1ºAno de Química

Pág.23;24;28;36 e 37(conteúdo já estudado)

Dica: pág.23      Massa da água              =36      =100

                            Massa do oxigênio       32         X

O mesmo pode ser feito com o gás hidrogênio

Dica pág.28 Para completar a tabela é preciso, inicialmente, calcular a massa molecular de CaO e CO2.

CaO = 40,0 + 16,0 = 56,0 u

CO2 = 12,0 + 2 × 16,0 = 44,0 u

Como na decomposição de 1 g de CaCO3 são liberadas 2,9 kcal de energia, na

decomposição de 100 g de CaCO3 será liberada uma quantidade 100 vezes maior, ou

seja, 290 kcal de energia.

Lembrete: A massa molecular será a soma das massas atômicas dos átomos.
Obs.: o hidrogênio da molécula de H₂S possui coeficiente 2, então é preciso multiplicar sua massa por 2.

Calculando:

Massa molecular do H₂S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u

Exemplo:

H₂S 

Massa Molecular = 34,1 u 
Massa molar (M) = 34,1 g/mol