segunda-feira, 17 de setembro de 2012

Resumo para avaliação- Química- 3º Bimestre


Resumo –Química 3º Bimestre
Eletronegatividade: é força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
Quanto maior for a capacidade de um átomo de atrair os elétrons das ligações, maior será a sua eletronegatividade.
Na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita. 

Íon: é o átomo que deixou de ser neutro porque ganhou ou perdeu elétrons.
Carga Positiva, portanto é um Cátion, pois o átomo original perdeu elétrons;
Carga Negativa,portanto é um Ânion, pois o átomo original ganhou elétrons.

Ligações químicas
Ligação iônica
·         Ocorre entre metais e não metais
·         Perda e ganho de elétrons
·         Formação de cristais iônicos
·         Altos pontos de fusão e ebulição(substância sólida á temperatura ambiente)
·         Bons condutores elétricos no estado líquido ou dissolvidos em água.
·         Exemplo: NaBr
Ligação Covalente
·         Ocorre entre não metais
·         Compartilhamento de elétrons
·         Formação de moléculas ou sólidos covalentes
·         Substâncias moleculares baixo ponto de fusão e ebulição
·         Sólidos covalentes altos pontos de fusão e ebulição
·         Maus condutores elétricos, exceto ácidos dissolvidos em água.
·         Exemplo: CO2
Ligação Metálica
·         Ocorre entre metais
·         Há formação de mar de elétrons envolvendo cátions do metal
·         Altos pontos de fusão e ebulição(exceto O Hg)
·         Bons condutores elétricos no estado sólido e líquido
·         Exemplo; Fe
Massa molecular é soma das massas atômicas.
Exemplo:
H2SO4        H=1 x 2 = 2
                  S= 32 X 1 = 32       +
                  O= 16 x 4 = 64
                 Total          = 98 u(massa molecular)
Massa Molar 98 g/mol                          

sexta-feira, 14 de setembro de 2012

Curiosidades


Curiosidade sobre Monóxido de carbono
O monóxido de carbono é um óxido neutro extremamente letal: se inalado em altas concentrações (acima de 400 partículas por milhão) pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo de respiração. Por isso, esse óxido foi muito utilizado na Segunda Guerra Mundial pelos nazistas  para extermínio dos judeus nas câmaras de gás. Como é desprovido de cheiro e cor, a presença do monóxido de carbono não é facilmente percebida, por isso, o gás é comumente taxado como assassino silencioso.

domingo, 2 de setembro de 2012

Atividade de recuperação- 3º Bimestre – 7ª D


Atividade de recuperação- 3º Bimestre – 7ª D-Entregar até 21/09

01-Desenvolva os produtos notáveis a seguir:

a) (3x+4)2=

b)(x – 2y)2 =

02. Fatore:

a) 5x + 5y=

b)am +na +bm +bn

c) x2 – 36=

03. Complete as expressões:

a) (6-m)(6+m) =
b) (b+6)(b-6) =
c) (6+b)(b-6) =

04-Calcule:

a)    72 – 22 +1230 =

b)    258 x 128=

Atividade de recuperação – 3º Bimestre- 6ª A


Atividade de recuperação – 3º Bimestre- 6ª A - Entregar até 21/09

1-Converter 4 g(gramas) em :

a)decigrama;

b)miligrama;

c)quilograma.

2-Transforme:

a)      0,83 L   em __________ ml

b)      56 m    em ___________cm

c)      0,52 Km em__________m

d)      652 cm em___________dm

e)      36 dam em_________m

3-Calcule:

a)      875 X 135=

b)      72 – 40 + 23=

c)      8797 – 498=

Atividade de recuperação -3º Bimestre- 8ª D


Atividade de recuperação – 3º Bimestre – 8ªD entregar até 20/09

1-Esboce  um gráfico :y=-x2 + 4x -5

2-Um míssil é lançado de um submarino e desenvolve a trajetória da parábola descrita pela fórmula y=-1/3 x2 +7/3 x -2. O míssil interrompe a sua trajetória ao atingir um barco que navega num lago.

a)Para quais valores de x esse míssil voa fora da água?

b) Que coordenadas (x,y) dão a posição do barco?

3-Verifique se os segmentos AB=25 cm, MN=15 cm, PQ=10 cm e RS= 6 cm são, nessa ordem proporcionais.

Atividade de recuperação -Química-3º Bimestre


Exercícios de recuperação 3º Bimestre- Química 1ª B,C e D entregar até 21/09

 

1) Tingir os cabelos e pintar o corpo são manifestações culturais muito antigas, comuns a mulheres e homens, que surgiram muito antes de qualquer forma de escrita. A pele do corpo foi a primeira “tela”usada pelos humanos, antes mesmo de pintarem as paredes das cavernas onde viviam. A pintura corporal dos índios brasileiros foi uma das primeiras coisas que chamou a atenção do colonizador português. Pero Vaz de Caminha, em sua famosa carta ao rei D. Manoel I, já falava de uns pequenos ouriços que os índios traziam nas mãos e da nudeza colorida das índias.
Para obter um corante vermelho, com o que pintam o corpo, os índios brasileiros amassam sementes de urucum, fervendo esse pó com água. Os processos utilizados pelos índios, para obtenção do corante vermelho, são:

A)peneiração e destilação.

B)trituração e extração.

C)sublimação e evaporação.

D)levigação e sintetização.

E)sifonação e dissolução.

2- Quais são os elementos do grupo 2 e 17 da tabela periódica?

3- Calcule as massas moleculares dos seguintes reagentes:

a)CaCO3 + 2HCl      _____________     CaCl2 + H2O  + CO2

b) 2SO2 + O2   _________________      2SO3

4)O que é combustão incompleta?

 
5)Quais são os gases que causam a chuva ácida? E quais os problemas sócio ambientais que causam?