Resumo –Química 3º Bimestre
Eletronegatividade: é força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
Quanto
maior for a capacidade de um átomo de atrair os elétrons das ligações, maior será a sua eletronegatividade.
Na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Íon: é o átomo que
deixou de ser neutro porque ganhou ou perdeu elétrons.
Carga
Positiva, portanto é um Cátion, pois o átomo original perdeu elétrons;
Carga
Negativa,portanto é um Ânion, pois o átomo original ganhou elétrons.
Ligações
químicas
Ligação iônica
·
Ocorre entre metais e não metais
·
Perda e ganho de elétrons
·
Formação de cristais iônicos
·
Altos pontos de fusão e ebulição(substância
sólida á temperatura ambiente)
·
Bons condutores elétricos no estado líquido
ou dissolvidos em água.
·
Exemplo: NaBr
Ligação Covalente
·
Ocorre entre não metais
·
Compartilhamento de elétrons
·
Formação de moléculas ou sólidos covalentes
·
Substâncias moleculares baixo ponto de fusão
e ebulição
·
Sólidos covalentes altos pontos de fusão e
ebulição
·
Maus condutores elétricos, exceto ácidos
dissolvidos em água.
·
Exemplo: CO2
Ligação Metálica
·
Ocorre entre metais
·
Há formação de mar de elétrons envolvendo
cátions do metal
·
Altos pontos de fusão e ebulição(exceto O Hg)
·
Bons condutores elétricos no estado sólido e
líquido
·
Exemplo; Fe
Massa molecular é soma das massas atômicas.
Exemplo:
H2SO4 H=1 x 2 = 2
S= 32 X 1 = 32 +
O= 16 x 4 = 64
Total = 98 u(massa molecular)
Massa Molar 98 g/mol