Lista de exercícios - 3º ano ensino médio referente ao 2º bimestre

Nome: nº série:

1- Entre os líquidos da tabela:
H+ OH-
Leite 1,0 . 10-7 1,0 . 10-7
Água 1,0 . 10-8 1,0 . 10-6
Coca-cola 1,0 . 10-3 1,0 . 10-11
Café preparado 1,0 . 10-5 1,0 . 10-9
Lágrima 1,0 . 10-7 1,0 . 10-7

Quais têm caráter ácido?

2-Qual o efeito produzido sobre o equilíbrio:
2NO(g) + O2 (g) ___________ 2NO2 (g)

a)Aumento da NO ? b) diminuição O2? c) aumento o O2 ?

3-O que é hidrólise salina?

4-Observe as equações e informe o agente redutor e o agente oxidante:
a)Zn(s) + 2 H+ (aq)_______________ H2 (g) + Zn2+ (aq)

b)Fe2O3 (s) + 3 CO(g)______________2Fe (s) + 3CO2 (g)

5-Assinale o número de oxidação INCORRETO:

a) Li = -1
b) N = +5
c) S = -2
d) Cl = -1
e) Sr = +2

Lista de exercícios 2º ano - 2º Bimestre

Lista de exercícios – 2º ano – 2º bimestre
Nome: nº série:
1-Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?

a) Transformar-se em gases acima de 100°C.
b) Solidificarem-se abaixo de 0°C.
c) Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
d) Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
e) Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.



2-Complete a frase: O aumento da temperatura acarreta um ______ na pressão de vapor de um líquido.



3-Sabendo-se que:
HCl(aq) + NaOH(aq)_________ NaCl (aq) + H2O(l) ∆ H = - 13,8 kcal

Pergunta-se:
a) A reação é exotérmica ou endotérmica?
b) Qual a quantidade de calor envolvida na neutralização de 146 g de HCl (aq), sendo a equação acima?



4- (UDESC 2010)
Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo:

H2(g) + ½ O2(g)______ H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal
C(s) + O2(g)____________ CO2(g) ∆H =-94,0 Kcal
C2H2(g) + 5/2 O2(g) ____________2CO2(g) +H2O(l) ∆H =-310,6Kcal
Pode-se afirmar que a entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol, é:
A) – 310,6
B) _ 222,5
C) _ 54,3
D) + 54,3
E) + 222,5



5-(UFSE) Ao aproximar um palito em brasa da boca de uma proveta que contém hidrogênio, ocorre explosão da mistura gasosa formada pelo hidrogênio com o oxigênio do ar. Esta é uma indicação de que a reação ocorrida, nestas condições, é:

(A) lenta e endotérmica.
(B) lenta e exotérmica.
(C) rápida e sem variação de volume.
(D) rápida e endotérmica.
(E) rápida e exotérmica.

Lista referente ao 2 bimestre - 1º Ano

Lista de Exercícios 1ª Ano 2º Bimestre

1-Anotação Fe 56 e 26 indicam:
a) 26 átomos de ferro de número de massa 56.
b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.
c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
d) Um isótono de ferro de número de massa 56.
e) Isótopo de ferro de número de massa 56.
2- A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:

A teoria de Dalton admitia que:

I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;

II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;

III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.

a) Somente I é correta.
b) Somente II é correta.
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas.

3- O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:

a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17

4-O átomo neutro de alumínio Al 27(A) e 13(P) contém:
a)27 prótons b) 40 prótons c) 14 nêutrons d) 13 nêutrons


5-Faça a distribuição eletrônica do: a)Flúor b)Cálcio c) Cloro