Resumo para avaliação- Química- 3º Bimestre

Resumo –Química 3º Bimestre

Eletronegatividade: é força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

Quanto maior for a capacidade de um átomo de atrair os elétrons das ligações, maior será a sua eletronegatividade.
Na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita. 

Íon: é o átomo que deixou de ser neutro porque ganhou ou perdeu elétrons.

Carga Positiva, portanto é um Cátion, pois o átomo original perdeu elétrons;

Carga Negativa,portanto é um Ânion, pois o átomo original ganhou elétrons.

Ligações químicas

Ligação iônica

·         Ocorre entre metais e não metais

·         Perda e ganho de elétrons

·         Formação de cristais iônicos

·         Altos pontos de fusão e ebulição(substância sólida á temperatura ambiente)

·         Bons condutores elétricos no estado líquido ou dissolvidos em água.

·         Exemplo: NaBr

Ligação Covalente

·         Ocorre entre não metais

·         Compartilhamento de elétrons

·         Formação de moléculas ou sólidos covalentes

·         Substâncias moleculares baixo ponto de fusão e ebulição

·         Sólidos covalentes altos pontos de fusão e ebulição

·         Maus condutores elétricos, exceto ácidos dissolvidos em água.

·         Exemplo: CO₂

Ligação Metálica

·         Ocorre entre metais

·         Há formação de mar de elétrons envolvendo cátions do metal

·         Altos pontos de fusão e ebulição(exceto O Hg)

·         Bons condutores elétricos no estado sólido e líquido

·         Exemplo; Fe

Massa molecular é soma das massas atômicas.

Exemplo:

H₂SO₄        H=1 x 2 = 2

                  S= 32 X 1 = 32       +

                  O= 16 x 4 = 64

                 Total          = 98 u(massa molecular)

Massa Molar 98 g/mol