Valeriaeco

sábado, 10 de novembro de 2012

Atividade de recuperação- 7ª D-4º Bimestre

Atividade de recuperação 7ª D-4ºBimestre

1-Quanto vale x na figura abaixo?

2-Resolva as equações:

a)2x + 3x =75 b) 3x + 12 = 2x c) x + x + x – x = 27 d)3x -2 + x = 14

3- Esboce no plano cartesiano : y= 3 x + 1, sendo x= -2,-1,0,1,2.

quinta-feira, 25 de outubro de 2012

Atividade de recuperação em Química-4º bimestre-1B,1C e 1D

Atividade de recuperação: 1B,1C e 1 D, 4º Bimestre.

Química
1-Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:

a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
Dados:
M = 7g/mol
v = 250ml = 0.25l
C = 0,160 M
Usar regra de três.

2-Calcule as massas moleculares:
a)NaOH b) 3 Al c) Ca(OH)2 d)H₂CO₃

3-Sabe-se que a prata de lei é uma liga metálica constituída por prata e cobre (92,5% e 7,5% respectivamente). Qual a massa de uma corrente de prata de lei que apresenta 5,0 . 10²² átomos de prata?

Dados: Ag = 108u     N = 6 .10²³ Cu = 63,5 uN=14u
a) 6,5 g
b) 7,32 g
c) 8,01 g
d) 9,73 g
e) 10,61 g

4-Como se forma a chuva ácida? E o que é efeito estufa?

segunda-feira, 17 de setembro de 2012

Resumo para avaliação- Química- 3º Bimestre

Resumo –Química 3º Bimestre

Eletronegatividade: é força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

Quanto maior for a capacidade de um átomo de atrair os elétrons das ligações, maior será a sua eletronegatividade.
Na Tabela Periódica, a Eletronegatividade cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita.

Íon: é o átomo que deixou de ser neutro porque ganhou ou perdeu elétrons.

Carga Positiva, portanto é um Cátion, pois o átomo original perdeu elétrons;

Carga Negativa,portanto é um Ânion, pois o átomo original ganhou elétrons.

Ligações químicas

Ligação iônica

· Ocorre entre metais e não metais

· Perda e ganho de elétrons

· Formação de cristais iônicos

· Altos pontos de fusão e ebulição(substância sólida á temperatura ambiente)

· Bons condutores elétricos no estado líquido ou dissolvidos em água.

· Exemplo: NaBr

Ligação Covalente

· Ocorre entre não metais

· Compartilhamento de elétrons

· Formação de moléculas ou sólidos covalentes

· Substâncias moleculares baixo ponto de fusão e ebulição

· Sólidos covalentes altos pontos de fusão e ebulição

· Maus condutores elétricos, exceto ácidos dissolvidos em água.

· Exemplo: CO₂

Ligação Metálica

· Ocorre entre metais

· Há formação de mar de elétrons envolvendo cátions do metal

· Altos pontos de fusão e ebulição(exceto O Hg)

· Bons condutores elétricos no estado sólido e líquido

· Exemplo; Fe

Massa molecular é soma das massas atômicas.

Exemplo:

H₂SO₄ H=1 x 2 = 2

S= 32 X 1 = 32 +

O= 16 x 4 = 64

Total = 98 u(massa molecular)

Massa Molar 98 g/mol

sexta-feira, 14 de setembro de 2012

Curiosidades

Curiosidade sobre Monóxido de carbono

Por Mayara Lopes Cardoso

O monóxido de carbono é um óxido neutro extremamente letal: se inalado em altas concentrações (acima de 400 partículas por milhão) pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo de respiração. Por isso, esse óxido foi muito utilizado na Segunda Guerra Mundial pelos nazistas para extermínio dos judeus nas câmaras de gás. Como é desprovido de cheiro e cor, a presença do monóxido de carbono não é facilmente percebida, por isso, o gás é comumente taxado como assassino silencioso.