sábado, 1 de setembro de 2012
quarta-feira, 22 de agosto de 2012
1º Ano de Química
Exercícios caderno do aluno volume 3 1ºAno de Química
Pág.23;24;28;36 e 37(conteúdo já estudado)
Dica: pág.23 Massa
da água =36 =100
Massa do oxigênio 32 X
O mesmo
pode ser feito com o gás hidrogênio
Dica
pág.28 Para completar a tabela é preciso, inicialmente, calcular a massa
molecular de CaO e CO2.
CaO
= 40,0 + 16,0 = 56,0 u
CO2 = 12,0 + 2 × 16,0 = 44,0 u
Como
na decomposição de 1 g de CaCO3 são liberadas 2,9 kcal de energia, na
decomposição
de 100 g de CaCO3 será
liberada uma quantidade 100 vezes maior, ou
seja, 290
kcal de energia.
Lembrete: A massa molecular será a soma das massas atômicas dos átomos.
Obs.: o hidrogênio da molécula de H2S possui coeficiente 2, então é preciso multiplicar sua massa por 2.
Calculando:
Massa molecular do H2S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u
Obs.: o hidrogênio da molécula de H2S possui coeficiente 2, então é preciso multiplicar sua massa por 2.
Calculando:
Massa molecular do H2S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u
Exemplo:
H2S
Massa Molecular = 34,1 u
Massa molar (M) = 34,1 g/mol
H2S
Massa Molecular = 34,1 u
Massa molar (M) = 34,1 g/mol
domingo, 19 de agosto de 2012
Resumo sobre Estrutura atômica,tabela periódica e equação química-Recuperação 3 Bimestre
Modelo atômico de
John Dalton
Em 1800 Dalton propôs um outro modelo atômico que dizia:
* A matéria é constituída por átomos que são indivisíveis.
* Um átomo de um elemento é igual a outro átomo para formar ligações.
Em 1800 Dalton propôs um outro modelo atômico que dizia:
* A matéria é constituída por átomos que são indivisíveis.
* Um átomo de um elemento é igual a outro átomo para formar ligações.
1856 – Modelo atômico de Thomson
Thomson descobriu a natureza elétrica da matéria, os elétrons. O seu modelo atômico ficou conhecido como pudim de passas, pois ele afirmava que o átomo era uma esfera que tinha massa positiva e os elétrons, carga negativa, ficavam distribuído quase que uniformemente, como as passas em um pudim.
Thomson descobriu a natureza elétrica da matéria, os elétrons. O seu modelo atômico ficou conhecido como pudim de passas, pois ele afirmava que o átomo era uma esfera que tinha massa positiva e os elétrons, carga negativa, ficavam distribuído quase que uniformemente, como as passas em um pudim.
Rutherford afirmou através de
experiências com radioatividade:
1 – o átomo possui espaços vazios (eletrosfera).
2 – o átomo possui uma região positiva denominada núcleo (prótons).
3 – os elétrons se encontram na eletrosfera, girando ao redor do núcleo positivo com um sistema solar.
4 – as órbitas são circulares.
1 – o átomo possui espaços vazios (eletrosfera).
2 – o átomo possui uma região positiva denominada núcleo (prótons).
3 – os elétrons se encontram na eletrosfera, girando ao redor do núcleo positivo com um sistema solar.
4 – as órbitas são circulares.
Estrutura Atômica
Elemento químico: é o conjunto
de átomos de mesmo número atômico.
Número Atômico (Z): indica o número de prótons existentes no núcleo.
Número de Massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons do átomo.
Número Atômico (Z): indica o número de prótons existentes no núcleo.
Número de Massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons do átomo.
A = Z + n ou A = P + n
(Infoescola)
Tabela periódica
A tabela periódica surgiu em razão
da necessidade de agrupar os elementos que tinham propriedades químicas e
físicas semelhantes, e separar os que não tinham nada em comum. A tabela
periódica que temos acesso atualmente nem sempre foi assim: desde que foi
criada tem passado por muitas alterações, vejamos a retrospectiva histórica de
sua invenção:
A descoberta dos elementos químicos foi o primeiro passo para a construção da tabela periódica. O primeiro elemento a ser descoberto foi o fósforo, em 1669, pelo alquimista Henning Brand. Durante os 200 anos seguintes, aumentaram os conhecimentos relativos às propriedes dos elementos e seus compostos, graças aos químicos da época. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas começaram a desenvolver esquemas de classificação. A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não metais.
Os elementos químicos que tinham suas massas atômicas conhecidas foram organizados em uma lista formulada por John Dalton no início do século XIX. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner teve a ideia de agrupar os elementos em três (tríades). Essas tríades eram separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. Infelizmente muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra.
Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a seguinte lei:
"As propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica."
Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química no ano de 1869, nessa época eram conhecidos cerca de 60 elementos químicos. Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Ele organizou essas cartas em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes, formou-se então a tabela periódica. A vantagem da tabela periódica de Mendeleyev em relação as outras, é que essa exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as tríades. Mostravam semelhanças dos elementos colocados na vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por sua tabela.
A última atualização na tabela resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. Ele descobriu o plutônio em 1940, e a partir daí Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). Reformulou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídios. Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 descoberto recentemente é chamado seabórgio em sua homenagem. O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
A descoberta dos elementos químicos foi o primeiro passo para a construção da tabela periódica. O primeiro elemento a ser descoberto foi o fósforo, em 1669, pelo alquimista Henning Brand. Durante os 200 anos seguintes, aumentaram os conhecimentos relativos às propriedes dos elementos e seus compostos, graças aos químicos da época. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas começaram a desenvolver esquemas de classificação. A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não metais.
Os elementos químicos que tinham suas massas atômicas conhecidas foram organizados em uma lista formulada por John Dalton no início do século XIX. Em 1829, Johann Wolfgang Döbereiner teve a ideia de agrupar os elementos em três (tríades). Essas tríades eram separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. Infelizmente muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra.
Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a seguinte lei:
"As propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica."
Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química no ano de 1869, nessa época eram conhecidos cerca de 60 elementos químicos. Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Ele organizou essas cartas em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes, formou-se então a tabela periódica. A vantagem da tabela periódica de Mendeleyev em relação as outras, é que essa exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos como as tríades. Mostravam semelhanças dos elementos colocados na vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio Nobel por sua tabela.
A última atualização na tabela resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. Ele descobriu o plutônio em 1940, e a partir daí Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). Reformulou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídios. Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho. O elemento 106 descoberto recentemente é chamado seabórgio em sua homenagem. O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
Equação química
A equação química é a forma de se descrever uma reação química.
Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado
direito.
Representação de uma Equação Química:
Reagentes → Produtos
Através da Equação Química é possível saber o estado físico do átomo participante da reação, através das letras respectivas entre parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido (l), Solução aquosa (aq), Sólido (s), Cristal (c).
Símbolos podem ser usados para descrever uma reação:
- Catalisadores ou aquecimento: ∆
- Formação de um precipitado: ↓
- Quando a reação é reversível: ↔
- Presença de luz: λ
Números são utilizados para descrever as proporções das diferentes substâncias que entram nas reações, veja a equação:
H2 + Cl2 → 2 HCl
Esse número que antecede o elemento, no caso o número 2, é chamado de coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa da reação.
Através de uma equação é possível saber praticamente tudo sobre uma reação química.
Representação de uma Equação Química:
Reagentes → Produtos
Através da Equação Química é possível saber o estado físico do átomo participante da reação, através das letras respectivas entre parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido (l), Solução aquosa (aq), Sólido (s), Cristal (c).
Símbolos podem ser usados para descrever uma reação:
- Catalisadores ou aquecimento: ∆
- Formação de um precipitado: ↓
- Quando a reação é reversível: ↔
- Presença de luz: λ
Números são utilizados para descrever as proporções das diferentes substâncias que entram nas reações, veja a equação:
H2 + Cl2 → 2 HCl
Esse número que antecede o elemento, no caso o número 2, é chamado de coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa da reação.
Através de uma equação é possível saber praticamente tudo sobre uma reação química.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
segunda-feira, 11 de junho de 2012
RECEITA DE MASSINHA CASEIRA
RECEITA DE MASSINHA CASEIRA
- 2 xícaras (chá)de farinha de trigo.
- 1/2 xícará (chá) de sal.
- 1/2 xícara (chá) de água.
- 3 colheres de corante ou pintura a dedo (de qualquer cor) ou refresco em pó.
- 1/2 colher de sopa de óleo.
É só amassar bem se for preciso coloque mais água para dar o ponto.
Está pronta .
quinta-feira, 31 de maio de 2012
Revisão:Expressões algébricas e produtos notáveis
Expressões algébricas
Expressões algébricas são expressões
matemáticas que apresentam letras e podem conter números.
Coeficiente
numérico-------- 2ab----------parte literal
Exemplo1: 4x + 1 + 2x + 4x
+ 1 + 2x
12x + 2
12x + 2
Exemplo 2: 3x2 + 4x + 12
–x2 –x +3
2x2 +3x
+15
Exemplo 3: ab(2a + 3b – 1) ------------- 2a2b
+ 3ab2 – ab
Produtos notáveis
Produtos notáveis são produtos de
expressões algébricas que possuem uma forma geral para sua resolução.
Os produtos abaixo são exemplos, em forma geral, de produtos notáveis:
Os produtos abaixo são exemplos, em forma geral, de produtos notáveis:
Exemplos:
(x+8)² = x²+2.x.8+8² = x²+16x+64
(x-4)² = x²-2.x.4+4² = x²-8x+16
(x+2)(x-2) = x²-2x+2x-4 = x²-4
(x + p) . (x + q)
Produto do tipo
(a + b) . (a + b) . (a + b) = (a + b)3 Cubo da soma
(a – b) . (a – b) . (a – b) = (a – b)3 Cubo da diferença
(a + b) . (a + b) . (a + b) = (a + b)3 Cubo da soma
(a – b) . (a – b) . (a – b) = (a – b)3 Cubo da diferença
Atividade referente ao 2º bimestre para:aluna Danielli 1º C
1. Do que é constituído um átomo?
2. O que é um isótopo, isóbaro e isótono?
3-O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17
4-O átomo neutro de alumínio Al 27(A) e 13(P) contém:
a)27 prótons b) 40 prótons c) 14 nêutrons d) 13 nêutrons
5-Faça a distribuição eletrônica do: a)Flúor b)Cálcio c) Cloro
6- O que é combustão? Cite Exemplos.
7-O que é chuva ácida?Quais o s danos para o meio ambiente?
Lembrete: O livro didático pode auxiliar muito.
2. O que é um isótopo, isóbaro e isótono?
3-O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17
4-O átomo neutro de alumínio Al 27(A) e 13(P) contém:
a)27 prótons b) 40 prótons c) 14 nêutrons d) 13 nêutrons
5-Faça a distribuição eletrônica do: a)Flúor b)Cálcio c) Cloro
6- O que é combustão? Cite Exemplos.
7-O que é chuva ácida?Quais o s danos para o meio ambiente?
Lembrete: O livro didático pode auxiliar muito.
quarta-feira, 30 de maio de 2012
Bia ( Veritas) Química
Site:http://www.brasilescola.com/quimica/nomenclatura-iupac.htm
Exemplo: Nomenclatura
Exemplo: Nomenclatura
H3CCH3: etano
- Prefixo: como tem dois carbonos, o prefixo é et;
- Intermediário: só possui ligações simples: an;
- Sufixo: como só possui C e H, é do grupo dos hidrocarbonetos: o.
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